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          • 硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是SiO2和有機質,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜?硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是&nbsp;SiO2和有機質,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO&nbsp;等雜質.精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用.下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程.(1)粗硅藻土高溫煅燒的目的是______.(2)反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是______;氫氧化鋁常用作阻燃劑,其原因是______.(3)實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下:步驟1:準確稱取樣品a&nbsp;g,加入適量KOH固體,在高溫下充分灼燒,冷卻,加水溶解.步驟2:將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中,加入硝酸至強酸性,得硅酸濁液.步驟3:向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗過濾并洗滌.步驟4:將K2SiF6轉移至另一燒杯中,加入一定量蒸餾水,采用70℃水浴加熱使其充分水解(K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF).步驟5:向上述水解液中加入數滴酚酞,趁熱用濃度為c&nbsp;mol?L-1NaOH的標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液VmL.①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有______.a.蒸發皿&nbsp;&nbsp;b.表面皿&nbsp;&nbsp;c.瓷坩堝&nbsp;&nbsp;&nbsp;d.鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是______.③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀,其目的是______.④步驟4中滴定終點的現象為______.⑤樣品中SiO2的質量分數可用公式“w(SiO2)=15cV×10?3a×100%”進行計算.由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為______.
            答: (1)硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質,除去有機雜質可以采用煅燒的方法,故答案為:除去有機雜質;(2)反應1中氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁,然后加入過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉,則過濾后再通入CO2即可生成氫氧化
            2017-05-231個回答
          • 硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是SiO2和有機質,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。(1)粗硅藻土高溫煅燒的目的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。(2)反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;;氫氧化鋁常用作阻燃劑,其原因是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。(3)實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下:步驟1:準確稱取樣品ag,加入適量KOH固體,在高溫下充分灼燒,冷卻,加水溶解。步驟2:將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中,加入硝酸至強酸性,得硅酸濁液。步驟3:向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗過濾并洗滌。步驟4:將K2SiF6轉移至另一燒杯中,加入一定量蒸餾水,采用70℃水浴加熱使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。步驟5:向上述水解液中加入數滴酚酞,趁熱用濃度為cmol·L-1NaOH的標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液VmL。①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。a.蒸發皿&nbsp;b.表面皿&nbsp;c.瓷坩堝&nbsp;&nbsp;d.鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀,其目的是&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。④步驟4中滴定終點的現象為&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。⑤樣品中SiO2的質量分數可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;。
            答: (1)除去有機質(2)①NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3②氫氧化鋁分解吸收熱量,且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面(3)①d②實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質反應③洗去沉淀表面的HF等雜質;
            2017-05-231個回答
          • 焦硫酸鉀能清潔鉑金坩堝嗎
            答: 可以的。若鉑器皿有了斑點,可先用鹽酸或硝酸單獨處理。如果無效,可用焦硫酸鉀于鉑器中在較低溫度熔融5min~10min,把熔融物倒掉,再將鉑器皿在鹽酸溶液中浸煮。若仍無效,可再試用碳酸鈉熔融處理。
            2017-05-231個回答
          • 用酒精燈加熱,結果試管、蒸發皿、石棉網上都變成了黑色,還洗不掉,這是為什么?黑色的東西怎么去掉?
            答: 黑色是未燃燒的碳。
            2017-05-231個回答
          • 石英比色皿和玻璃比色皿有什么區別?
            答: 主要是兩種材質不一樣,相對應的光線透過率就不一樣.光學玻璃適用透過率:320nm-2500nm紫外石英適用透過率:190nm-2500nm紅外石英適用透過率:220nm-3500nm詳情請見:http://www.labcells
            2017-05-231個回答
          • 如何鑒別石英比色皿與玻璃比色皿
            答: 幾種鑒定方法:\x0d1、把空比色皿放在儀器里面掃描,你會發現:在200-300nm之間有吸收的是玻璃比色皿,沒有吸收的就是石英比色皿,\x0d2、樣品室不放置任何樣品,波長設置250nm,調零.將比色被放置在樣品道,吸光&#20
            2017-05-231個回答
          • 工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖1:已知白云石的主要成分可表示為:CaO&nbsp;32.50%;MgO&nbsp;20.58%;Fe2O32.18%;SiO2&nbsp;0.96%;其他&nbsp;43.78%(1)為了提高白云石的煅燒效果,可以采取的措施是______.若在實驗室中煅燒白云石,需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要______.A.蒸發皿&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;B.坩堝&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;C.泥三角&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;D.石棉網(2)加入H2SO4控制pH時,終點pH對產品的影響如圖2所示,pH過高會導致鎂浸率降低,其原因為______,pH過低對產品影響是______.(3)從溶液中獲得CaSO4?2H2O的操作是蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、干燥.(4)寫出沉淀反應中的離子方程式:______.檢驗沉淀是否洗凈的方法是:______.(5)沉淀反應過程中,溫度對產品的純度也有一定的影響.圖3為反應溫度對氧化鎂純度的影響.最終確定本反應的適宜溫度為______.
            答: (1)減小固體顆粒的大小可提高分解溫度,增大煅燒效果;煅燒時應用坩堝加熱固體,則還需要坩堝、泥三角進行操作,故答案為:BC;(2)加硫酸的目的是調節pH,使氫氧化鎂溶解,使鈣離子生成硫酸鈣沉淀,若pH過高會導...
            2017-05-191個回答
          • 白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫藥用瓶、光學玻璃的原料,某化學興趣小組對白云石粉極其好奇,決定對
            [我來回答]
          • 黃金或鉑金對人體有輻射嗎?
            答: 部分劣質黃金或鉑金對人體有輻射黃金、白金制成的首飾都是金首飾。黃金和白金在礦石中的含量極低,且提煉起來也很困難,因此要比一般首飾的價&#26684;更高。但是,盡管它價&#26684;昂貴,佩戴后卻同樣會給我們帶來健康隱患。人在佩
            2017-05-231個回答
          • 取下未冷卻的蒸發皿應放在石棉網上是否正確?如果錯,應該放在什么地方?
            答: 這個操作是正確的,由于石棉制品有著隔熱作用,未冷卻的蒸發皿放在它上面不會燙傷其它物品。
            2017-05-231個回答
          • 石英玻璃器皿耐酸堿嗎
            答: 石英玻璃是酸性的。氫氟酸和熱磷酸也可以腐蝕石英玻璃呵呵,不耐堿的,其他酸就都不和石英玻璃反應了,樓上的說的不準確啊
            2017-05-231個回答
          • 欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳;石灰石樣品中的雜質受熱不分解,且不與酸反應),甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案:方案一:①稱取石灰石樣品質量12.5g;②用酒精燈加熱樣品,直至質量不再改變;③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g;④計算.方案二:①稱取石灰石樣品質量12.5g(假設雜質既不溶于水,也不與其他物質反應);②向其中加入100g鹽酸,恰好完全反應;③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g;④計算.請回答下列有關問題:(1)你認為上述方案中,切實可行的是方案______,不選用另一方案的原因是______.(2)求方案二樣品反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程).
            答: (1)上述方案中,切實可行的是方案二,不選用另一方案的原因是:酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度,因為碳酸鈣只有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳.故填:二;碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解,而酒精燈不能夠提供高溫條件.(2
            2017-05-231個回答
          • 軟錳礦中二氧化錳含量的測定為什么蓋上表面皿
            答: 無法正常回答
            2017-05-231個回答
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