人妻少妇精品视频一区二区三区 ,天天爽夜夜爽夜夜爽精品视频,人妻人人澡人人添人人爽

電解質(zhì)稀釋泥漿的機理

答：含蒙脫石瓷砂泥漿稀釋及其機理研究摘要：利用6種不同類型的稀釋劑對含蒙脫石的瓷砂泥漿進行了稀釋試驗，選出了對含蒙脫石瓷砂泥漿有很好稀釋效果的稀釋劑。本文還利用X－射線衍射儀，透射電鏡等測試手段，探討了有機、無機稀釋劑對含蒙脫石瓷砂泥

2017-05-191個回答

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源______極，該極電極反應(yīng)為：______．但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是______．（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是______．A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

答：（1）沸騰爐中流程可知反應(yīng)物為氯氣、碳和TiO2，反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231個回答

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產(chǎn)生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應(yīng)生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填?現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填序號）屬于強電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是______．

答： ①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧苛性鉀⑩熟石灰在水溶液里能完全電離出陰陽離子，所以是強電解質(zhì)；③磷酸④硫化氫⑨NH3?H2O在水溶液里只有部分電離出陰陽離子，所以是弱電解質(zhì)；⑤三氧化硫是非電解質(zhì)；⑥金屬鎂⑦石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非

2017-05-231個回答

CaCO3是什么電解質(zhì)

答： CaCO3是強電解質(zhì)，碳酸鈣是碳酸鹽類，大部分的鹽類都屬于強電解質(zhì)。強電解質(zhì)：溶于水能夠全部電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)的鹽和活波金屬氧化物。弱電解質(zhì)：溶于水只能部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水、少部分鹽。注意：溶于水

2017-05-231個回答

碳酸鈣與硫酸鋇屬于強電解質(zhì)但為什么不拆啊?

答：因為在水中溶解度很低,但溶解的部分全部電離.斷定他們是強電解質(zhì)的判斷依據(jù)主要是因為他們在熔融狀態(tài)下是導(dǎo)電的.但在水中溶解部分非常少,主要不是以離子的形式存在,而是以固態(tài)存在.所以我們在寫的時候就要寫化學(xué)式,不能拆

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產(chǎn)生C．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

CaCO3是什么電解質(zhì)

答： CaCO3是強電解質(zhì)，碳酸鈣是碳酸鹽類，大部分的鹽類都屬于強電解質(zhì)。強電解質(zhì)：溶于水能夠全部電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)的鹽和活波金屬氧化物。弱電解質(zhì)：溶于水只能部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水、少部分鹽。注意：溶于水

2017-05-231個回答

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化?下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

答： A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故A正確；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，次氯酸在水

2017-05-231個回答

（2013?廣安模擬）四川有著豐富的水鈷礦，水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如下圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間和溫度______A．5h  120℃B．12h  120℃C．18h  90℃D．12h  90℃（2）工藝流程中“磨礦”的目的是______（至少回答兩條）；流程中過濾操作所用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和______．（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和______；“操作X”包括______和______．（4）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中c(Ca2+)c(Mg2+)______．（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 充電 .放電 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式______．

答：水鈷礦磨礦將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，加入稀硫酸，礦渣為SiO2，濾液中含有：CoSO4、Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4，加入碳酸鈉，除去Fe2（SO4）3，加入氟化鈉，除去鈣鎂，過濾得主要含CoSO4的溶

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應(yīng)嗎？為什么？

答：不反應(yīng)。因為碳酸鈣不溶于水。