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食用器陶瓷器用的是長石釉還是石灰釉

答：粘土為原料，陶瓷器上所施的釉一般以石英、無鉛釉、鉛硼釉、釉汁。釉還有增加瓷器美觀和便于洗拭、裂紋釉等：透明釉，溫度下降時、長石釉；按燒成溫度可分為高溫釉，經一定溫度的焙燒而熔融、陶器釉，形成陶瓷表面的玻璃質薄層、紅、藍、顏色釉；按

2017-05-191個回答

用酒精燈加熱，結果試管、蒸發皿、石棉網上都變成了黑色，還洗不掉，這是為什么？黑色的東西怎么去掉？

答：黑色是未燃燒的碳。

2017-05-231個回答

取下未冷卻的蒸發皿應放在石棉網上是否正確？如果錯，應該放在什么地方？

答：這個操作是正確的，由于石棉制品有著隔熱作用，未冷卻的蒸發皿放在它上面不會燙傷其它物品。

2017-05-231個回答

石英玻璃器皿耐酸堿嗎

答：石英玻璃是酸性的。氫氟酸和熱磷酸也可以腐蝕石英玻璃呵呵，不耐堿的，其他酸就都不和石英玻璃反應了，樓上的說的不準確啊

2017-05-231個回答

石英比色皿和玻璃比色皿有什么區別?

答：主要是兩種材質不一樣,相對應的光線透過率就不一樣.光學玻璃適用透過率：320nm-2500nm紫外石英適用透過率：190nm-2500nm紅外石英適用透過率：220nm-3500nm詳情請見：http://www.labcells

2017-05-231個回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜?硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質．精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用．下圖是生產精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是______．（2）反應Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化學方程式是______；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是______．（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有______．a．蒸發皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是______．③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是______．④步驟4中滴定終點的現象為______．⑤樣品中SiO2的質量分數可用公式“w（SiO2）=15cV×10?3a×100%”進行計算．由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為______．

答：（1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質，除去有機雜質可以采用煅燒的方法，故答案為：除去有機雜質；（2）反應1中氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁，然后加入過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則過濾后再通入CO2即可生成氫氧化

2017-05-231個回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。（2）反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準確稱取樣品ag，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為cmol·L－1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。a．蒸發皿 b．表面皿 c．瓷坩堝  d．鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。④步驟4中滴定終點的現象為     。⑤樣品中SiO2的質量分數可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。

答：（1）除去有機質（2）①NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3②氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面（3）①d②實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質反應③洗去沉淀表面的HF等雜質；

2017-05-231個回答

如何鑒別石英比色皿與玻璃比色皿

答：幾種鑒定方法：\x0d1、把空比色皿放在儀器里面掃描,你會發現：在200－300nm之間有吸收的是玻璃比色皿,沒有吸收的就是石英比色皿,\x0d2、樣品室不放置任何樣品,波長設置250nm,調零.將比色被放置在樣品道,吸光&#20

2017-05-231個回答

工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖1：已知白云石的主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是______．若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______．A．蒸發皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產品的影響如圖2所示，pH過高會導致鎂浸率降低，其原因為______，pH過低對產品影響是______．（3）從溶液中獲得CaSO4?2H2O的操作是蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、干燥．（4）寫出沉淀反應中的離子方程式：______．檢驗沉淀是否洗凈的方法是：______．（5）沉淀反應過程中，溫度對產品的純度也有一定的影響．圖3為反應溫度對氧化鎂純度的影響．最終確定本反應的適宜溫度為______．

答：（1）減小固體顆粒的大小可提高分解溫度，增大煅燒效果；煅燒時應用坩堝加熱固體，則還需要坩堝、泥三角進行操作，故答案為：BC；（2）加硫酸的目的是調節pH，使氫氧化鎂溶解，使鈣離子生成硫酸鈣沉淀，若pH過高會導...

2017-05-191個回答

白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫藥用瓶、光學玻璃的原料，某化學興趣小組對白云石粉極其好奇，決定對

[我來回答]

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質量12.5g（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應；③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g；④計算．請回答下列有關問題：（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

答：（1）上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因為碳酸鈣只有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．（2

2017-05-231個回答

軟錳礦中二氧化錳含量的測定為什么蓋上表面皿

答：無法正常回答

2017-05-231個回答

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