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自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．（其中x、y為最小正整數比）．以它為原料，可制取耐火材料等．（1）稱取2.76g白云石，加熱到質量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質量為1.44g．試通過計算寫出白云石的化學式．（2）若再稱取2.76g白云石，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a（設白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳（密度為：1.25g/L）．（已知CaO+3C高溫CaC2+CO；2MgO+5C高溫Mg2C3+2CO）①試計算V為多少L？（用a代數式表示）．②請在右圖中畫出V和a的關系圖．

答：（1）根據題意，白云石受熱分解的化學方程式為：xCaCO3?yMgCO3 高溫 . xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑100x+84y  &nb

2017-05-191個回答

（2008?普陀區一模）下列物質屬于有機物的是（）A．碳酸B．甲烷C．大理石D．一氧化碳

答： A、碳酸是含有碳元素的化合物，但是性質和無機物相似，把它們歸入無機物．故錯誤；B、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物．故選項正確；C、大理石是含有碳元素的化合物，但性質與無機物類似屬無機物．故選項錯誤

2017-05-191個回答

下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應B．石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 復分解反應C．電解水測定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點燃 . 2CO2 化合反應

答： A、該化學方程式書寫完全正確；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．B、該化學方程式中CaCO3后面沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤．C、該

2017-05-231個回答

磁鐵礦煉鐵的反應中,1mol四氧化三鐵被一氧化碳還原時,轉移8mol電子,為什么呢?三價鐵到零化價價不是降低三嗎?然后有三個鐵,則轉移9mol嗎?

答： Fe?O?+4CO＝＝3Fe+4CO?Fe?O?里的鐵不全是三價的,它可以看成FeO·Fe?O?,即一個二價的兩個三價的,所以是1mol轉移8mol電子望采納

2017-05-191個回答

實驗室中用CO還原磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）得到鐵，設計的實驗裝置如圖；（1）開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是______（填“加熱”或“通一氧化碳”）（2）CO還原Fe304的化學方程式為Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（3）B裝置的作用是______c處酒精燈的作用是______．

答：（1）一氧化碳具有可燃性，為防止與空氣混合后點燃或加熱時可能發生爆炸，應通入一氧化碳，排凈試管內原有空氣，再加熱．（2）CO還原Fe304生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe3O4+4CO 高溫 

2017-05-191個回答

一氧化碳用于煉鋼這句話對不對

答：可以百煉成鋼，是含碳超過2%的合金在煉鋼過程中C的氧化可生成CO。如磁鐵礦（Fe3O4）等一般高爐煉鐵的產物是生鐵，一氧化碳同樣具有還原性如還原赤鐵礦Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（條件高溫）同樣其他的鐵礦

2017-05-191個回答

鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區所發生主要反應的化學方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②某同學實驗完成后，發現過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區主要是產生一氧化碳共發生了兩個反應，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

工業上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵．若生產含雜質4%的生鐵5.6t，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？______．

答：設需要赤鐵礦石的質量為x．Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2160        &nbsp

2017-05-231個回答

寫出下列反應的化學方程式：(1)二氧化碳和水反應(2)電解水(3)一氧化碳高溫還原磁鐵礦(主要成分Fe3O4)(4)乙烯(C2H4)燃燒產生二氧化碳和水(5)向空中播撒碘化銀(AgI)微粒可進行人工降雨，碘化銀在光照條件下可分解為碘單質（I2）和銀單質。

答：（1）CO2+H2OH2CO3（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（4）C2H4+3O22CO2+2H2O（5）2AgI2Ag+I2

2017-05-191個回答

碳酸鈣與哪種物質生成一氧化碳

答：碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一種化合物，化學式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于酸。它是地球上常見物質，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內。亦為動物骨骼或外殼的主

2017-05-231個回答

某興趣小組擬用下圖所列裝置做驗證煉鐵原理的實驗．要求：（1）與Fe3O4反應的CO需純凈干燥：（2）除?某興趣小組擬用下圖所列裝置做驗證煉鐵原理的實驗．要求：（1）與Fe3O4反應的CO需純凈干燥：（2）除去尾氣中的CO；（3）檢測出所用磁鐵礦的純度（假設磁鐵礦石中不含其他與CO反應的成分）（1）如果按氣體流向，上述儀器組裝時連接接口的順序應是______接______，______接______．______接______，______接______．（2）裝置乙的作用是______．裝置丙的作用是______．（3）實驗開始時，先通一會兒一氧化碳，然后再加熱的原因是______．（4）實驗前磁鐵礦石粉末為2.9g，實驗后測得乙、丙質量分別增加1.76g；和0.5g，則磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量分數為______．（5）從環保的角度分析，該實驗裝置的缺陷是______．改進的措施是______．

答：（1）得到純凈干燥的一氧化碳應先純凈后干燥．（2）澄清石灰水的作用有檢驗二氧化碳和吸收二氧化碳兩個作用．（3）一氧化碳還原鐵礦石的步驟是實驗開始先通CO，實驗結束時還要通一會CO．（4）根據化學方程式中生成物CO2的質量可求出反應

2017-05-191個回答

工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將工業上可采用多種方法冶煉銅．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關化學方程式為：①______；②______．（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是______；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是______．  （3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：Ⅰ．取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫．結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．

答：（1）堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水二氧化碳，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+F

2017-05-231個回答

用磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)煉鐵,一氧化碳是（）燃料?還原劑?氧化劑?催化劑?

答：還原劑

2017-05-191個回答

化學：還原氧化鐵還原為什么都用氫氣，一氧化碳，碳？這氣體都很不安全，易爆，碳要很高的溫度，不方便。用鋁太危險了，誰能說說用其他的還原劑！！！我要還原氧化鐵，沒有高溫在線等，直接加熱下可還原的還原劑，除以上外

[我來回答]

一氧化碳還原磁鐵礦的現象

答：產生單質鐵和大量二氧化碳氣體一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2備注，同時伴有熱量散失

2017-05-191個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什么？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶于水。

2017-05-231個回答

有一包固體，可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、炭粉（炭粉的化學性質和一氧化碳相似）中的一種或幾種．現做如圖實驗：則原固體一定有______，一定沒有______，可能有______．

答： ①已知取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體，即表明在高溫條件下有二氧化碳氣體的產生．原固體中可能是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳．也可是木炭粉與氧化銅反應生成銅和二氧化碳氣體或木炭與氧化鐵反應生成鐵和

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

某磁鐵礦含四氧化三鐵80%，取樣品20g，通入一氧化碳高溫加熱一段時間后，收集到8.8g二氧化碳。

答：簡單！！！

2017-05-191個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

寫出一氧化碳還原赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）冶煉生鐵的反應的化學方程式：______．

答：工業上用一氧化碳還原赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2．故

2017-05-231個回答

利用一氧化碳與磁鐵礦利用一氧化碳與磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）反應冶煉生鐵的化學方程式為____________；生鐵經過進一步冶煉可得到鋼,鋼的一項用途是____________.

答： Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ；制餐具

2017-05-191個回答

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

白云石化學問題大自然中存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCo3・yMgCo3。（其中x.y為最小正整數比）.以它為原料，可制取耐火材料等。（1）稱取2.76g白云石，加熱至質量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質量為1.44g.試通過計算寫出白云石的化學式。（2）若再稱取2.76g的白云石，研碎后與過量碳粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后。測得白云石分解率為a（設白云石CaCo3、MgCo3同比分解），生成vL一氧化碳（密度為：1.25g/L)(已知CaO+3C=CaC2+CO↑）①試計算v為多少升?(用a代數式表示）②請在坐標圖中畫出v與a的關系圖。

[我來回答]

自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．（其中x、y為最小正整數比）．以它為原料，可?自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．（其中x、y為最小正整數比）．以它為原料，可制取耐火材料等．（1）稱取2.76g白云石，加熱到質量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質量為1.44g．試通過計算寫出白云石的化學式．（2）若再稱取2.76g白云石，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a（設白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳（密度為：1.25g/L）．（已知CaO+3C高溫CaC2+CO；2MgO+5C高溫Mg2C3+2CO）①試計算V為多少L？（用a代數式表示）．②請在右圖中畫出V和a的關系圖．

答：（1）根據題意，白云石受熱分解的化學方程式為：xCaCO3?yMgCO3 高溫 . xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑100x+84y  &nb

2017-05-191個回答

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