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以白云石(化學式為MgCO3?CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示:白云石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示.(1)根據(jù)流程圖甲判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份______.則“輕燒”溫度應不超過______.(2)流程圖甲中“沉淀”過程的離子方程式為:Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg(OH)2↓+2NH4+Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg(OH)2↓+2NH4+.(3)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是:______、______(填化學式).(4)傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點是______、______.

匿名用戶 | 2017-05-19 11:54

全部答案

(共1個回答)
  • 流程分析白云石主要成分為MgCO3?CaCO3輕燒,從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷,可知分解的只是碳酸鎂,研磨加入水和硫酸銨加熱,硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水,過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂固體;
    (1)從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷,可知分解的只是碳酸鎂,分解生成氧化鎂,白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO;從表中可以看出,溫度低于540℃時,物質(zhì)不分解,高于840℃時,碳酸鈣和碳酸鎂都分解,因此該溫度不超過700℃;
    故答案為:CaCO3、MgO;700℃;
    (2)硫酸鎂溶液中加入氨水生成氫氧化鎂沉淀,即Mg2++2NH3?H2
      △  
    .
     
     Mg(OH)2↓+2NH4+,故答案為:Mg2++2NH3?H2
      △  
    .
     
     Mg(OH)2↓+2NH4+
    (3)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應過程,反應后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用,流程圖分析判斷(NH42SO4 、NH3或NH3?H2O可以循環(huán)使用.
    故答案為:(NH42SO4、NH3或NH3?H2O;
    (4)分析流程可知,傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO3分離;
    故答案為:減少能源消耗、便于CaCO3分離.
    匿名用戶 | 2017-05-19 11:54

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