以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3?CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:(1)根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份______.則“輕燒”溫度應(yīng)不超過(guò)______.(2)流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+MgO △ . MgSO4+2NH3↑+H2O(NH4)2SO4+MgO △ . MgSO4+2NH3↑+H2O.(3)沉淀過(guò)程溶液的pH=9.5,此時(shí)溶液中c(Mg2+)=______.(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)(4)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______、______(填化學(xué)式).(5)傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點(diǎn)是______、______.
匿名用戶
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2017-05-19 11:54
全部答案
(共1個(gè)回答)-
(1)從過(guò)濾中可以得到CaCO3、來(lái)進(jìn)行判斷,可知分解的只是碳酸鎂,分解生成氧化鎂,白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO;從表中可以看出,溫度低于540℃時(shí),物質(zhì)不分解,高于840℃時(shí),碳酸鈣和碳酸鎂都分解,因此該溫度不超過(guò)700℃;
故答案為:CaCO3、MgO,700℃;
(2)加熱的過(guò)程是放出氨氣的過(guò)程,該過(guò)程中因?yàn)檠趸V跟水反應(yīng)很少,因此涉及到的反應(yīng)應(yīng)該為:(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O△ .
故答案為:(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O;△ .
(3)依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算得到,沉淀過(guò)程溶液的pH=9.5,c(OH-)=10-4.5mol/L,c(Mg2+)=
=Ksp(Mg(OH)2) c2(OH?)
=5.61×10-3mol/L;5.61×10?12 (10?4.5)2
故答案為:5.61×10-3mol?L-1;
(4)該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應(yīng)過(guò)程,反應(yīng)后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用,流程圖分析判斷(NH4)2SO4 、NH3或NH3?H2O可以循環(huán)使用
故答案為:(NH4)2SO4、NH3或NH3?H2O;
(5)分析流程可知,傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO3分離;
故答案為:減少能源消耗、便于CaCO3分離;匿名用戶 | 2017-05-19 11:54
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