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求安徽高中化學競賽初賽,除高中知識還有哪些知識點?謝謝】最好不要我再去查了

匿名用戶 | 2017-05-23 08:34

全部答案

（共1個回答）
  • 初賽基本要求
    1. 有效數(shù)字.在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字.定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字.數(shù)字運算的約化規(guī)則和運算結(jié)果的有效數(shù)字.實驗方法對有效數(shù)字的的制約.
    2. 氣體.理想氣體標準狀態(tài).理想氣體狀態(tài)方程.氣體常量R.環(huán)境標準壓力和體系標準壓力.氣體密度.分壓定律.氣體相對分子質(zhì)量測定原理.氣體溶解度（亨利定律）.
    3. 溶液.溶液濃度.溶解度.濃度與溶解度的單位與換算.溶液配制（按濃度的精確度選擇儀器的選擇）.重結(jié)晶的方法及溶質(zhì)/溶劑相對量的估算.過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇).重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇.膠體.分散系的連續(xù)相.膠體的形成和破壞.膠體的分類.膠體的基本結(jié)構(gòu).
    4. 容量分析.被測物、基準物質(zhì)、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念.酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）.酸堿滴定指示劑的選擇.高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應.分析結(jié)果的計算.分析結(jié)果的準確度和精密度.
    5. 原子結(jié)構(gòu).核外電子運動狀態(tài): 用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布.電離能、電子親合能、電負性.
    6. 元素周期律與元素周期系.周期.1—18族.主族與副族.過渡元素.主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律.原子半徑和離子半徑.s、p、d、ds、f-區(qū)元素的基本化學性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型.元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關系.最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關系.對角線規(guī)則.金屬性、非金屬性與周期表位置的關系.金屬與非金屬在周期表中的位置.半金屬（類金屬）.主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài).鉑系元素的概念.
    7. 分子結(jié)構(gòu).路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）.價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的預測預言.雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋.共價鍵.配價鍵（配位鍵、配鍵）.鍵長、鍵角、鍵能.σ 鍵和π 鍵.離域π 鍵.共軛（離域）的一般概念.等電子體的一般概念.鍵的極性和分子的極性.相似相溶規(guī)律.
    8． 配合物.路易斯酸堿的概念.配位鍵.重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）.螯合物及螯合效應.重要而常見的配絡合劑及其重要而常見的配合反應.配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的聯(lián)系（定性說明）.配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念和基本事實.配合物的雜化軌道理論.用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性.八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色.軟硬酸堿的基本概念和重要軟酸軟堿和硬酸硬堿.
    9． 分子間作用力.范德華力.氫鍵.其他分子間作用力的一般概念的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關系.
    10. 晶體結(jié)構(gòu).晶胞.原子坐標.晶格能.晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計算及與化學式的關系.分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體.配位數(shù).晶體的堆積與填隙模型.常見的晶體結(jié)構(gòu)類型,如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等.
    11. 化學平衡.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率.弱酸、弱堿的電離常數(shù).溶度積.利用平衡常數(shù)的計算.熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應方向的關系.
    12. 離子方程式的正確書寫.
    13. 電化學.氧化態(tài).氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平.原電池.電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應.標準電極電勢.用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱.電解池的電極符號與電極反應.電解與電鍍.電化學腐蝕.常見化學電源.pH、絡合劑、沉淀劑對氧化還原反應影響的定性說明.
    14. 元素化學.鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁.堿土金屬、堿金屬、稀有氣體.鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢.過渡元素氧化態(tài).氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性.常見難溶物鹽.氫化物的基本分類和主要性質(zhì).常見無機酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì).水溶液中的常見離子的顏色、化學性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和一般分離方法.制備單質(zhì)的一般方法.
    15. 有機化學.有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化.異構(gòu)現(xiàn)象.C=C加成.馬可尼科夫規(guī)則.C=O加成.取代反應.芳環(huán)香烴取代反應及定位規(guī)則.芳香烴側(cè)鏈的取代反應和氧化反應.碳鏈增長與縮短的基本反應.分子的手性及不對稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷.糖、脂肪、蛋白質(zhì)的基本概念、通式和典型物質(zhì)、基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征以及結(jié)構(gòu)表達式.
    16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識.（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質(zhì)、主要應用）.
    復習建議
    1、看看大學教材.看大學的教材很重要,個人建議一定要把《無機化學》（上下冊,本人是藍色書皮的,這個版本比較好）和《有機化學》（上）看完.
    如果時間不夠,可以有重點的看：
    無機（上）：價鍵理論,分子軌道,晶體,配合物
    無機（下）：一定要看的元素：Xe、B、C、S、Cl、Ti、Mn、Cr、Fe、Ni、Co、Cu、Hg、Ag、Au,有時間看看：Br、I、F、As、Ca、Mg
    有機（上）：烯烴、苯的取代（取代基的定位）、醛酮.建議把命名搞熟,有時間看看下冊的雜環(huán),反應機理
    2、多總結(jié),尤其是有機多而雜,見到不會題就總結(jié).注意反應條件：想NaOH,濃硫酸這些基礎的先不說,一些重要的比如AlCl3、LiAlH4、NaNO2,NaNH2,格氏試劑,Hg2+,CrO3等等必須非常熟悉,一見條件就得知道是什么反應就可以了.
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:34

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