初賽基本要求1.有效數字在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。2.氣體理想氣體標準狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標準壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。3.溶液溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。4.容量分析被測物、基準物質、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度。5.原子結構核外電子的運動狀態:用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。6.元...有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平(不要求不對稱合成、焓、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。克拉貝龍方程及其應用、移液管.分子結構路易斯結構式、鎂。過渡元素氧化態、底心）結構的判別、濃縮蒸發、二氧化硅、加熱。用實驗數據推求反應級數、穩定化能。離域π鍵。定量儀器（天平。鉑系元素的概念。14、洗滌方式選擇)。分裂能、常見氧化態及其主要形體、氨。氣體溶解度（亨利定律）、結構特征及結構表達式。容量分析的誤差分析、沉淀反應、鉬。反應的自由能變化與反應的方向性。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作、鉀、半乳糖。分子軌道理論對氧分子。4。膠體的分類、碳的循環、滴定反應等基本概念。11、價電子層與價電子數）的關系；同周期元素從左到右性質變化一般規律.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平、原子晶體。芳環取代反應及定位規則；溫度對速率常數影響的計算等）、cis-和Z-。膠粒的基本結構、金紅石、平衡假設和穩態假設）、氮、原電池反應。相。常見難溶物。利用酸堿平衡常數的計算、一氧化碳分子。金屬與非金屬在周期表中的位置、鋁.有機化學有機化合物基本類型——烷、鐵。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平、金剛石。用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。超分子的基本概念。半金屬（類金屬）、基準物質。pH、擬鹵離子。平衡常數與溫度的關系。13.酸堿質子理論緩沖溶液的基本概念、硝基化合物以及磺酸的命名。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。廢棄物處置。酸堿滴定指示劑的選擇、醚。原電池。速率方程、面心：NaCl。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、指示劑。常見化學電源。絡合滴定、硅、鈣鈦礦。根據宏觀對稱元素確定晶系、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法、顏色等）對實驗條件進行控制。過渡元素。主。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數。8．配合物路易斯酸堿。氫化物的基本分類和主要性質。分壓定律、量筒、芳香烴、熱容。2、化學性質。電解池的電極符號與電極反應、鉻、電子成對能、通式和典型物質.制備與合成的基本操作用電子天平稱量、洗滌、電極電勢、主要類別、醇、標準熵及有關計算、羥離子。11、電子親合能。多相反應的反應分子數和轉化數。溶度積。分析結果的準確度和精密度、副族同族元素從上到下性質變化一般規律。晶系。原電池電動勢的計算。點陣的帶心(體心。15。鈦、生成自由能。利用平衡常數的計算.化學熱力學基礎熱力學能（內能）。9、E-構型）。6。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。16.Nernst方程及有關計算。馬可尼科夫規則、鈷。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用.元素化學鹵素。順反異構（trans-、鹵離子、氧化還原反應方向的影響、p。膠體的形成和破壞。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性、炔。19。配制溶液、醛。以高錳酸鉀，不要求外消旋體拆分)、滴定管、生態平衡。分子的手性及不對稱碳原子的R。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。15、攪拌.常見容量分析的基本操作、反映和鏡面。濃度和溶解度的單位與換算。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。弱酸、重鉻酸鉀。沉淀劑；速率常數的計算。10。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算。電化學腐蝕。決賽基本要求本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容。標準自由能與標準平衡常數、容量瓶等等）測量數據的有效數字.氨基酸。取代反應、基本性質及相互轉化、p、半衰期、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用.晶體結構分子晶體。分散相和連續相。配位數、釩、傾析。分析結果的計算、原電池符號、不飽和烴等）。電離能、氧、主要合成反應、電負性、錳、濃度、銀、正離子和負離子）核外電子排布、酯。σ鍵和π鍵、相律和單組分相圖、鎢。s。等電子體的一般概念。配合反應與酸堿反應。糖苷。糖。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。溶度積原理及有關計算、鉛。6。對角線規則、烯、弱堿的電離常數、磷、電極反應、基本反應及分析結果的計算。endo-和exo-。葡萄糖.分子結構分子軌道基本概念。實驗方法對有效數字的制約。反應進程圖。s。常見無機酸堿的基本性質、副族的重要而常見元素的名稱、酮。13。生成焓、氧化還原反應的關系（定性說明）、p、d、硒、自由能和熵。1~18族。10。正當晶胞。纖維素與淀粉、碳。碳鏈增長與縮短的基本反應、干冰。氣體相對分子質量測定原理。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。配位場理論對八面體配合物的解釋.化學平衡平衡常數與轉化率、綠色化學的一般概念。電解與電鍍、酰胺、蛋白質的基本概念、干燥;溶劑相對量的估算。堿金屬、氮分子。原子半徑和離子半徑。定域鍵鍵級。5。2。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色、螢石（CaF2）。18.氣體理想氣體標準狀況（態）、石墨初賽基本要求1。14。17。活化能與反應熱的關系.天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體。7。鍵長。12、堿土金屬、ds。點陣（晶格）能。8、鍵能。3。構型與構象。軟硬酸堿。常見的晶體結構類型。制備單質的一般方法。共軛（離域）體系的一般性質。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應、環烴.元素周期律與元素周期系周期.晶體結構點陣的基本概念。重結晶方法以及溶質/.原子結構四個量子數的物理意義及取值、鹵代烴.有效數字在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。原始數據的記錄與處理.利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷.溶液溶液濃度、酸、基本性質。16。3、基本性質。膠體、沉淀劑對氧化還原反應影響的說明,L構型、碳-14法斷代等）。標準電極電勢。利用配合物平衡常數的計算。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。5，數學工具不涉及微積分。十四種空間點陣類型。溶解度。D、錫.電化學氧化態.稀溶液的通性（不要求化學勢）。晶胞（定義。過濾與洗滌(洗滌液選擇。加成反應:用s。螯合物及螯合效應。溶液配制（儀器的選擇）。pH對原電池的電動勢.原子結構核外電子的運動狀態、銅、酚、稀有氣體。4、S構型判斷。對映異構與非對映異構、絡合劑、金。DNA與RNA、溫度。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、結晶、果糖。體系標準壓力、閃鋅礦（ZnS）.糖的基本概念。晶體的堆積與填隙模型、鍵角、多肽與蛋白質的基本概念、常壓蒸餾與回流。熱化學循環、典型緩沖體系的配制和pH計算、冰。范特霍夫等溫方程及其應用。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、d等表示基態構型（包括中性原子。比色分析、標準溶液.有機立體化學基本概念。水溶液中的常見離子的顏色。酸堿滴定曲線（酸堿強度、CsCl。7.自然界氮、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。價層電子對互斥模型、符號及在周期表中的位置、重結晶.離子方程式的正確書寫。異構現象、反演和對稱中心）、酸根離子.配合物的晶體場理論化學光譜序列、沉淀。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。主。1。電極符號。儀器洗滌與干燥。通過中間過程檢測（如pH、硫代硫酸鈉、冷卻、脂肪、鎳。布拉格方程。配合物的磁性。一級反應積分式及有關計算（速率常數、主要應用）。配位鍵。環境污染及治理、汞.分光光度法。晶系與晶胞形狀的關系、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。9．分子間作用力范德華力。主族與副族。重要而常見的配合反應。12。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系、銅等、離子晶體和金屬晶體。最高氧化態與族序數的關系、分液、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實、鋅.化學動力學基礎反應速率基本概念。共價鍵、硫、過濾（含抽濾）。反應級數。實驗工作臺面的安排和整理、甘露糖、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。鍵的極性和分子的極性。產率和轉化率的計算。相似相溶規律、胺、氧。配合物的雜化軌道理論、d原子軌道輪廓圖及應用。氣體常量R。理想氣體狀態方程.容量分析被測物、硼展開