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[化學--選修化學與技術]羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料．其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應方程式：①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+______+______②5Ca（OH）2+3H3PO4=______（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是______．（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是______．（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是______（填化學式）．（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒．結合化學平衡移動原理，分析其原因______．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:05

全部答案

（共1個回答）
  • （1）①從質量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3?H2O反應生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反應的化學方程式為，5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O
    故答案為：10NH4NO3；3H2O；
    ②從質量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3molH3PO4反應生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，
    反應的化學方程式為5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O，
    故答案為：Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
    （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是副產品為水，沒有其它副產品，工藝簡單，
    故答案為：唯一副產物為水，工藝簡單；
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，會導致局部酸性過大，生成CaHPO4，制得的產物不純，
    故答案為：反應液局部酸性過大，會有CaHPO4產生；
    （4）人體pH基本上在7.39～7.41，所以鈣主要存在形式為Ca5（PO4）3OH，
    故答案為：Ca5（PO4）3OH；
    （5）反應平衡：Ca5（PO4）3OH（s）  5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物質使沉淀溶解向右移動，導致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒，
    故答案為：酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）  5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:05

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