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MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)，工藝流程如下：（1）笫①步研磨的目的是______，所得濾液主要含______，______等溶質(zhì)．（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為______．（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過______、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4?7H2O洗滌沉淀的基本操作是______．（4）若制得MgSO4?7H2O的質(zhì)量為82.00克，測(cè)得MnO2的質(zhì)量為1.74克，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:13

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • 菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）研碎加稀硫酸，SiO2不反應(yīng)，MgCO3，MnCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，MgSO4、MnSO4溶液，向?yàn)V液中加NaClO，Mn2+被氧化為+4價(jià)，變成MnO2沉淀，溶液中含有MgSO4和少量NaCl，濃縮結(jié)晶、過濾洗滌，得MgSO4?7H2O晶體；
    （1）菱鎂礦石研碎的目的是使菱鎂礦石變成粉狀，加稀硫酸溶解時(shí)反應(yīng)速率快，發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑，SiO2雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng)，故濾液中含有MgSO4，MnSO4；
    故答案為：使溶解充分并加快溶解速率；MgSO4；MnSO4；
    （2）第②步反應(yīng)為向含有MgSO4、MnSO4的溶液中加NaClO，Mn2+有還原性，ClO-有氧化性，Mn2+被氧化為+4價(jià)，變成MnO2沉淀，ClO-被還原成Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等知，Mn2+和ClO-的系數(shù)之比為1：1，該溶液為酸性溶液，故反應(yīng)中不出現(xiàn)OH-；
    故答案為：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+；
    （3）從溶液中制取固體的方法是：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌；洗滌沉淀的方法為：將沉淀置于過濾器中，沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，并不漫過濾紙邊緣，待水流盡，反復(fù)幾次，即可把固體洗滌干凈，故答案為：過濾；將沉淀置于過濾器中，沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2-3次；
    （4）由原子守恒知生成1molMgSO4?7H2O，消耗1molMgCO3，即n（MgCO3）=n（MgSO4?7H2O），m（MgCO3）=
    82.00g
    246g/mol
    ×84g/mol=28.00g；
    同理：n（MnCO3）=n（MnO2），m（MnCO3）=
    1.74g
    87g/mol
    ×115g/mol=2.30g，菱鎂礦石的質(zhì)量為：m（菱鎂礦）=m（MgCO3）+m（MnCO3）+m（不溶物）=28.00g+2.30g+4.70g=35.00g，菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    m(MgCO3)
    m(菱鎂礦)
    ×100%=
    28.00g
    35.00g
    ×100%=80%；
    故答案為：80%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:13

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