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鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：（1）濾液A加過量NaO鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是______．（3）步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式是______．（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為______．（5）取濾液B 100mL，加入1mol?L-1鹽酸200mL，沉淀量達到最大且質量為11.7g．則濾液B中c（AlO ?2）=______，c（Na+）______6mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據以上分析，濾液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3，加入過量NaOH故反應的離子方程式為4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；
    故答案：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；
    （2）根據加熱溶液一般在蒸發皿里進行，而固體一般在坩堝中進行，故答案：坩堝；
    （3）根據以上分析，固體C為氫氧化鋁，所以步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    （4）步驟Ⅲ中生成固體C的反應是向濾液B中通入二氧化碳氣體，又根據以上分析，濾液B中含有NaAlO2，故反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故答案：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （5）根據以上分析濾液B中含有硫酸鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉，向濾液中加入1mol/L鹽酸200mL，沉淀量達到最大且質量為11.7g為Al（OH）3的質量，則根據鋁原子守恒，c（AlO
     
    ?
    2
    ）=
    n(Al(OH) 3)
    V
    =
    11.7
    78
    0.1
    =1.5mol?L-1
    最后所得的溶液中溶質為硫酸鈉、氯化鈉，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4），根據氯離子與硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3×
    11.7
    78
    mol=0.45mol，故n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）＞0.2mol+2×0.45mol=1.1mol，故c（Na+）＞
    1.1mol
    0.1L
    =11mol/L，
    故答案：1.5mol?L-1；＞；
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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