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鋁土礦是工業上制鋁的主要原料,現有一鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO雜質)樣品,按下列?鋁土礦是工業上制鋁的主要原料,現有一鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO雜質)樣品,按下列實驗方案測其組分的質量分數.(1)洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中______(填“是”或“否”);理由是______;檢測固體A是否洗滌干凈的方法是______.(2)濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中,發生的離子反應共有______個,其中發生沉淀溶解的離子反應方程式為______.(3)該方案能測得質量分數的成分且相應的質量分數是SiO2,m1m×100%Al2O3,m?m1?m2m×100%SiO2,m1m×100%Al2O3,m?m1?m2m×100%.

匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

全部答案

(共1個回答)
  • 樣品mg主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO雜質,加入過量鹽酸過濾得到固體為SiO2,濾液A為AlCl3、FeCl3、MgCl2,加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體B為Fe(OH)3,Mg(OH)2,洗滌灼燒得到固體Fe2O3、MgO質量為m2g,濾液B為NaAlO2
    (1)洗滌固體A的洗滌液中含有其他雜質離子Al3+、Fe3+、Mg2+,洗滌固體A后的洗滌液是需加入到濾液A中,減少損失,檢驗固體A洗滌是否干凈,設計實驗檢驗是否含有鐵離子檢驗,取最后一次洗滌液與少許試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,說明洗滌干凈;
    故答案為:是,取最后一次洗滌液與少許試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,說明洗滌干凈;
    (2)濾液A為AlCl3、FeCl3、MgCl2,滴加過量NaOH溶液的過程中發生的反應:中和鹽酸的反應、生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鋁溶解、生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀,共5個反應,沉淀溶解的反應為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
    故答案為:5,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
    (3)該方案能測得質量分數的成分為二氧化硅、氧化鋁,結合質量關系計算得到,流程中m1為二氧化硅的質量,質量分數=
    m1
    m
    ×100%,得到固體質量m2g為Fe2O3、MgO的質量,所以氧化鋁的質量=m=m1-m2,氧化鋁質量分數=
    m?m1?m2
    m
    ×100%;
    故答案為:SiO2
    m1
    m
    ×100% Al2O3
    m?m1?m2
    m
    ×100%;
    匿名用戶 | 2017-05-23 09:31

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