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實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，?實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）、KCl和水；用水溶解，濾去殘渣，濾液加硫酸酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4．試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是______；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是______；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量（寫出計算過程）．

匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，反應中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質的量之比為3：1，再根據原子守恒配平方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3
     高溫 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O，
    故答案為：3MnO2+6KOH+KClO3
     高溫 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    （2）由濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4，反應中只有Mn元素化合價變化，Mn元素部分由+6價降低為+4，部分升高為+7，根據化合價升降相等，則二氧化錳與高錳酸鉀的物質的量之比為1：2，再根據電荷守恒、原子守恒配平方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，
    故答案為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
    （3）由3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O可知，反應物和生成物間的計量關系為：
    3MnO2→3K2MnO4→2KMnO4
     3×87           158×2
    2.5g×80%          x
    x=
    2.5g×80%×158×2
    3×87
    =2.4g，
    答：KMnO4的理論產量是2.4g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:02

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