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明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質.具體實驗流程如下:請回答下列問題:(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是______.(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為______.(3)明礬石焙燒時產生SO2氣體,請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式______.(4)請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程______.(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe.①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置,順序為:A→______.②檢驗裝置A氣密性的方法是______.③在點燃B處的酒精燈前,應進行的操作是______.④裝置C的作用是______.

匿名用戶 | 2017-05-23 10:10

全部答案

(共1個回答)
  • (1)將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾,過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,故答案為:漏斗、燒杯、玻璃棒;
    (2)溶液3中含有偏鋁酸根,通入過量二氧化碳,反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子,反應離子方程式為
    AlO 2 - +CO 2 +H 2 O=Al(OH) 3 +HCO 3 - ,故答案為:AlO 2 - +CO 2 +H 2 O=Al(OH) 3 +HCO 3 -
    (3)選用氯水檢驗時,氯氣與SO 2 在溶液中反應生成鹽酸和硫酸,反應方程式為SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl,
    故答案為:SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl;
    (4)驗證溶液l中有NH 4 + 的實驗操作為:取少量溶液1于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液加熱,有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成,證明溶液1中含有NH 4 +
    故答案為:取少量溶液1于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液加熱,有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成,證明溶液1中含有NH 4 +
    (5))①A作用除去CO中混有的二氧化碳,B為Fe 2 O 3 與CO反應裝置,C作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳,D作用為燃燒剩余的CO,E作用為干燥進入B裝置的氣體.所以各裝置順序為:A→E→B→C→D,故答案為:E→B→C→D;
    ②利用氣體的熱脹冷縮檢驗氣密性.操作為:關閉a、b兩處活塞,將導氣管插入水槽中,微熱,導氣管口有氣泡產生,停止微熱,一段時間后,導管中形成一段水柱,說明氣密性良好,
    故答案為:關閉a、b兩處活塞,將導氣管插入水槽中,微熱,導氣管口有氣泡產生,停止微熱,一段時間后,導管中形成一段水柱,說明氣密性良好;
    ③CO為易燃氣體,不純受熱會發生爆炸危險,所以在加熱前要檢驗其純度,故答案為:檢驗CO氣體純度;
    ④從B中出來的氣體含有二氧化碳,不利于CO點燃,C裝置作用為除去CO氣體混有的二氧化碳,利用CO點燃,
    故答案為:除去CO氣體混有的二氧化碳,利用CO點燃.

    匿名用戶 | 2017-05-23 10:10

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