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明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是______．（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為______．（3）明礬石焙燒時產生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式______．（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程______．（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→______．②檢驗裝置A氣密性的方法是______．③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是______．④裝置C的作用是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 10:10

全部答案

（共1個回答）
  • （1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
    （2）溶液3中含有偏鋁酸根，通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子，反應離子方程式為
    AlO 2 - +CO 2 +H 2 O=Al（OH） 3 +HCO 3 - ，故答案為：AlO 2 - +CO 2 +H 2 O=Al（OH） 3 +HCO 3 - ；
    （3）選用氯水檢驗時，氯氣與SO 2 在溶液中反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl，
    故答案為：SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl；
    （4）驗證溶液l中有NH 4 + 的實驗操作為：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH 4 + ，
    故答案為：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH 4 + ；
    （5））①A作用除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe 2 O 3 與CO反應裝置，C作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D作用為燃燒剩余的CO，E作用為干燥進入B裝置的氣體．所以各裝置順序為：A→E→B→C→D，故答案為：E→B→C→D；
    ②利用氣體的熱脹冷縮檢驗氣密性．操作為：關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好，
    故答案為：關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好；
    ③CO為易燃氣體，不純受熱會發生爆炸危險，所以在加熱前要檢驗其純度，故答案為：檢驗CO氣體純度；
    ④從B中出來的氣體含有二氧化碳，不利于CO點燃，C裝置作用為除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃，
    故答案為：除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

    匿名用戶 | 2017-05-23 10:10

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