金剛石和石墨的物理性質差別很大的原因是什么

匿名用戶 | 2017-05-23 01:09

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（共1個回答）
  • 雖然金剛石和石墨都是由碳原子組成.40?，每個碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵。由于金剛石中的C-C鍵很強;又因為所有的價電子都被限制在共價鍵區(qū)域。金剛石是立方晶體結構。石墨晶體中層與層之間相隔340pm。層內原子間距0。解理面以分子鍵為主，熔點極高，所以石墨的溶點也很高，金剛石結構中的每個原子與相鄰的4個原子形成正四面體.42?，所以金剛石不導電.335nm，對分子吸引力較弱，具完整的層狀解理，同一網層中碳原子的間距為1，這些網狀結構以范德瓦耳斯力聯(lián)成互相平行的平面;，極難破壞。在金剛石晶體中，構成層片結構，構成正四面體，距離較大，層間距0，所以金剛石硬度大。每一網層間的距離為3。它的結晶格架為六邊形層狀結構，沒有自由電子，但是二者碳原子的組合排列方式存在很大差異。石墨全部以sp2雜化軌道和鄰近的三個碳原子形成三個共價單鍵并排列成平面六角的網狀結構，即層與層之間屬于分子晶體，故其天然可浮性很好，由于同一平面層上的碳原子間結合很強，化學性質也穩(wěn)定.142nm，是以范德華力結合起來的;。但是。屬六方晶系
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:09

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