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在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式______．（3）電解后溶液的pH為_(kāi)_____；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入______，其質(zhì)量為_(kāi)_____．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:09

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）電解液是藍(lán)色溶液，A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負(fù)極，B電極有無(wú)色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產(chǎn)生的氧氣，所以B是該裝置陽(yáng)極，和電源的正極相連，故答案為：負(fù)；陽(yáng)；
    （2）陰極反應(yīng)：2Cu2++4e-→2Cu，陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-→4e-+2H2O+O2↑，電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式為：2Cu2++2H2O
     通電 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑，故答案為：2Cu2++2H2O
     通電 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑；
    （3）取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，所以陰極析出金屬銅的質(zhì)量是1.6g，即0.025mol，所以生成氫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，所以c（H+）=
    0.05mol
    0.5L
    =0.1mol/L，即pH=1，電解后析出了金屬銅和有氧氣放出，所以要想溶液復(fù)原，需加入 CuO或CuCO3，所加氧化銅的質(zhì)量=0.025mol×80g/mol=2g，加碳酸銅時(shí)則質(zhì)量=0.025mol×124g/mol=3.1g，故答案為：1；CuO或CuCO3； 2g或3.1g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:09

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