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  • 為了測定某石灰石粉末（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰...

為了測定某石灰石粉末（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：  第一次  第二次  第三次 加入石灰石質(zhì)量（g）MMM 加入稀鹽酸質(zhì)量（g）50100200  剩余固體的質(zhì)量（g）15105將每次產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量（g）51015（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（2）根據(jù)第二次消耗碳酸鈣的質(zhì)量求生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式______；（3）加入石灰石的質(zhì)量M為______g；（4）石灰石樣品的純度為______；（5）用該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為______t．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）碳酸鈣和稀鹽酸、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）第二次消耗碳酸鈣的質(zhì)量是10g，設(shè)10g碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
      100                                      44
      10g                                       x
    100
    10g
    =
    44
    x
    ，
    x=
    10g×44
    100
    ，
    故填：
    10g×44
    100
    ．
    （3）加入石灰石的質(zhì)量M為20g．
    故填：20．
    （3）石灰石樣品的純度為：
    15g
    20g
    ×100%=75%，
    故填：75%．
    （4）設(shè)該種石灰石100t高溫煅燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
     CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑，
      100                        44
    100t×75%                 y
    100
    100t×75%
    =
    44
    y
    ，
    y=33t，
    則該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：100t-33t=67t．
    故填：67．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

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