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我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取10.0g石灰石樣品，經粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質的總質量為80.0g．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：反應時間/分024681012燒杯及所盛物質質量/克80.079.078.377.977.8m77.8試計算：（1）表格中的m=______（2）反應結束后，共放出多少克的二氧化碳？（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質量減少，通過第8、10分鐘的燒杯及所盛物質質量對比分析，到第8分鐘反應已停止，由此得出m的值是77.8；故答案為：77.8；
    （2）根據質量守恒定律，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量是：80g-77.8g=2.2g；
    （3）設：參加反應的碳酸鈣質量為x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                 44
     x                  2.2g
    100
    x
    ＝
    44
    2.2g

    x=5g
    該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=
    5g
    10g
    ×100%=50%
    答：（2）反應結束后，共收集二氧化碳2.2 克的．
    （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是50%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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