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實驗室中我們經(jīng)常用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．小明用12g石灰石恰好與100g鹽酸溶液完全反應(yīng)共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質(zhì)不溶于水也不能與酸反應(yīng)，則求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
    CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100         111   44
     x          y    4.4g
    100
    x
    ＝
    111
    y
    ＝
    44
    4.4g

    x=10g y=11.1g 
    石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
    10g
    12g
    ×100%=83.3%
    （2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+100g-4.4g=105.6g
    反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
    11.1g
    105.6g
    ×100%=10.51%
    答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.51%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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