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實驗室中我們經常用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳．小明用12g石灰石恰好與100g鹽酸溶液完全反應共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質不溶于水也不能與酸反應，則求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數？（2）反應后所得溶液的質量分數是多少？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
    CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100         111   44
     x          y    4.4g
    100
    x
    ＝
    111
    y
    ＝
    44
    4.4g

    x=10g y=11.1g 
    石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
    10g
    12g
    ×100%=83.3%
    （2）反應后溶液的質量為：10g+100g-4.4g=105.6g
    反應后溶液中溶質的質量分數為：
    11.1g
    105.6g
    ×100%=10.51%
    答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%；
    （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.51%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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