實驗室中我們經(jīng)常用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.小明用12g石灰石恰好與100g鹽酸溶液完全反應(yīng)共制取二氧化碳4.4g.已知石灰石中所含雜質(zhì)不溶于水也不能與酸反應(yīng),則求:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?
匿名用戶
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
(1)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y.
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 4.4g
=100 x
=111 y 44 4.4g
x=10g y=11.1g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=83.3%10g 12g
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:10g+100g-4.4g=105.6g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=10.51%11.1g 105.6g
答:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.51%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:43
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