• 首頁
  • >
  • 問答列表
  • >
  • 化學興趣小組的同學為測定實驗室一大瓶石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與鹽酸反應），設計如下方案并進行...

化學興趣小組的同學為測定實驗室一大瓶石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與鹽酸反應），設計如下方案并進行實驗．取三份石灰石樣品各25g，分別緩慢加入到90g、180g和270g某鹽酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組鹽酸的質量/g90180270生成氣體的質量/g6.68.88.8根據實驗及有關數據進行分析與計算：（1）第Ⅰ組實驗，完全反應完的物質是______．（2）25g石灰石樣品與鹽酸完全反應生成氣體的質量為______g．（3）25g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？（4）該石灰石樣品碳酸鈣的質量分數是______．（5）25g石灰石樣品與鹽酸恰好完全反應時，消耗該鹽酸的質量為______g．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）第Ⅱ組中生成二氧化碳的質量比第Ⅰ組多，說明第Ⅰ組實驗中碳酸鈣沒有完全反應，所以鹽酸已經反應完全；故答案為：鹽酸；
    （2）圖中信息可知25g石灰石樣品與鹽酸完全反應生成氣體的質量最終為8.8g；故答案為：8.8；
    （3）設碳酸鈣的質量為x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                 44
    x                    8.8g
    100
    x
    ＝
    44
    8.8g

    x=20g
    答：該石灰石樣品碳酸鈣的質量是20g；
    （4）該石灰石樣品碳酸鈣的質量分數=
    20g
    25g
    ×100%    =80%；故答案為：80%；
    （5）生成6.6g二氧化碳消耗鹽酸的質量為90g，所以生成8.8g二氧化碳消耗鹽酸的質量=
    8.8g
    6.6g
    ×90g    =120g．故答案為：120．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

相關問題