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用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快．由該段圖象說明：此反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應（2）為了減緩上述反應的化學反應速率欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是______（填字母代號）．A．蒸餾水；B．NaCl固體；C．NaCl溶液；  D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；EF段反應速率更快，是因該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，
    故答案為：EF；放熱； 
    （2）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可，
    A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
    B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
    C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
    D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
    故選AC；
    （3）還可以改變固體反應物的體積、溶液的溫度、把強電解質換成弱電解質等，如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度等，
    故答案為：用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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