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長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數，已知25g水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重100g，在電子稱上混合后連續稱其質量，4分鐘內每一分鐘讀一次數．結果如下表，試回答下列問題：時間/min01234質量/g100g95g92g91.2g91.2g（1）反應生成的二氧化碳的質量是多少？（2）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第3、4分鐘后燒杯內的質量不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g-91.2g=8.8g；
    （2）設該水垢中CaCO3的質量是x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                     8.8g
    100
    x
    ＝
    44
    8.8g

    x=20g
    該水垢中CaCO3的質量分數=
    20g
    25g
    ×100%    =80%
    答：（1）反應生成的二氧化碳的質量是8.8g；（2）該水垢中CaCO3的質量分數為80%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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