在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關問題.(1)貝殼高溫煅燒時,發生反應的化學方程式是______;(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒;(3)溶液蒸發結晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是______;【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎?【猜想與假設】根據反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想: 甲:純凈的NaOH 乙:NaOH和Na2CO3的混合物 丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證.實驗操作、現象和結論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內容. 實驗操作現象結論甲取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量______無氣泡產生猜想不成立丙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和溶液 ______猜想成立【反思與評價】同學們認真研究實驗流程,討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現象和推理均正確,請你根據實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價:______.
匿名用戶
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2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
(1)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,方程式是:CaCO3
CaO+CO2↑;高溫 .
故答案為:CaCO3
CaO+CO2↑;高溫 .
(2)過濾可以將不溶水的固體物質與液體分離,故操作Ⅰ是用過濾的方法將固體B和溶液分離;過濾用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;
故答案為:漏斗;
(3)溶液蒸發結晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,目的是防止液體受熱不均勻,液滴飛濺;
故答案為:使液體受熱均勻,防止液滴飛濺;
【探究與驗證】
乙的猜想是氫氧化鈉與碳酸鈉,碳酸鈉與酸反應可生成氣體;根據乙操作所出現的現象和結論可知,乙加入的是稀鹽酸或稀硫酸;
丙的猜想是氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物,其猜想成立,說明含有氫氧化鈣;因為氫氧化鈉與碳酸鈉不反應,而氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀;
故答案為:
【反思與評價】實驗操作 現象 結論 甲 取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立 乙 取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量
稀鹽酸(合理均可)無氣泡產生 猜想不成立 丙 取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液
有白色沉淀產生猜想成立
分析題目所示反應流程圖,純堿溶液和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉,但二者不一定恰好反應;純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性,無論哪種物質過量,均能使酚酞試液變紅,所以甲的實驗設計不嚴密;
故答案為:
甲的設計方案不嚴密.實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應,而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性,無論哪種物質過量,滴加酚酞均會變紅,故不能據溶液變紅確定只有氫氧化鈉.匿名用戶 | 2017-05-23 01:43
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