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在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是______；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：             甲：純凈的NaOH             乙：NaOH和Na2CO3的混合物             丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容． 實驗操作現象結論甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量______無氣泡產生猜想不成立丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液 ______猜想成立【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現象和推理均正確，請你根據實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價：______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑；
    故答案為：CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑；
    （2）過濾可以將不溶水的固體物質與液體分離，故操作Ⅰ是用過濾的方法將固體B和溶液分離；過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
    故答案為：漏斗；
    （3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，目的是防止液體受熱不均勻，液滴飛濺；
    故答案為：使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；
    【探究與驗證】
    乙的猜想是氫氧化鈉與碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應可生成氣體；根據乙操作所出現的現象和結論可知，乙加入的是稀鹽酸或稀硫酸；
    丙的猜想是氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物，其猜想成立，說明含有氫氧化鈣；因為氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，而氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀；
    故答案為：
      實驗操作 現象 結論
    甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
    乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量
    稀鹽酸（合理均可）    		 無氣泡產生 猜想不成立
    丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液  
    有白色沉淀產生    		 猜想成立
    【反思與評價】
    分析題目所示反應流程圖，純堿溶液和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，但二者不一定恰好反應；純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，均能使酚酞試液變紅，所以甲的實驗設計不嚴密；
    故答案為：
    甲的設計方案不嚴密．實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，滴加酚酞均會變紅，故不能據溶液變紅確定只有氫氧化鈉．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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