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現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.1.溶于水得到無色溶液.2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析判斷:1,一定不存在的物質(zhì)是?2,一定存在的物質(zhì)是?3,可能存在的物質(zhì)是?4,對于可能存在的物質(zhì)如何進行進一步檢驗?寫出簡要步驟.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

(共1個回答)
  • 1.
    由條件1可知一定不含CuSO4,CaCO3
    Cu2+是藍色的,
    CaCO3不溶于水,
    由條件2可知
    沉淀不是BaSO4,因為它不溶于稀鹽酸
    所以粉末一定沒有CuSO4,CaCO3,Na2SO4
    2.
    由條件2可知
    沉淀不是BaSO4,因為它不溶于稀鹽酸
    所以沉淀是BaCO3
    原固體粉末一定含有Na2CO3
    3.可能存在NaCl
    4.
    取一定量粉末溶解,滴加足量稀硝酸,(保證碳酸根完全除去并不對以后反應(yīng)產(chǎn)生影響)
    然后滴入硝酸銀溶液,
    若產(chǎn)生白色沉淀(AgCl),則粉末中有NaCl
    若無白色沉淀,則沒有NaCl
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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