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某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg）．某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應，也不溶解）．試計算：（1）每片含碳酸鈣的質量是多少？（2）每片含鈣元素的質量是多少？（3）通過計算你得出什么結論？（4）稀鹽酸的質量分數是多少？（5）反應后所得溶液的質量分數？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）設每片含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸的質量分數為y，生成氯化鈣的質量為z，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73    111     44
    x     100y   z     6.6g
    ∴
    100
    x
    ＝
    44
    6.6
    ＝ 
    73
    100y
    ，
    111
    44
    ＝
    z
    6.6g

    解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；
    （2）每片含鈣元素的質量=1.5g×
    Ca
    CaCO3
    ×100%    =1.5g×
    40
    100
    ×100%    =0.6g；
    （3）結論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同．
    （5）反應后所得溶液的質量分數為：
    16.65g
    1.5g×10+100g?6.6g
    ×100%≈15.4%．
    答：（1）每片含碳酸鈣的質量是1.5g；
    （2）每片含鈣元素的質量是0.6g；
    （3）通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同；
    （4）稀鹽酸的質量分數是10.95%；
    （5）反應后所得溶液的質量分數為15.4%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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