碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑,可用石灰水作原料來制備,某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質量分數,稱取1000g石灰石中樣品,磨成粉末后,放在電爐上高溫煅燒至質量不再發(fā)生變化,冷卻,稱量剩余固體的質量為648g.已知反應的化學方程式為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑,樣品中的雜質不參加反應,據此計算:(1)生成二氧化碳的質量.(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.
匿名用戶
|
2017-05-23 01:44
全部答案
(共1個回答)-
(1)根據質量守恒定律,固體減少的質量即為產生二氧化碳氣體的質量,生成二氧化碳的質量為1000g-648g=352g.
(2)設參加反應的碳酸鈣的質量為x,
CaCO3
CaO+CO2↑高溫 .
100 44
x 352g
=100 44
x=800gx 352g
石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為
×100%=80%.800g 1000g
答:(1)生成二氧化碳的質量為352g;
(2)石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為80%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:44
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