能夠發生反應，那是因為氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解產生氫離子，而水解產生的氫離子能夠與碳酸鈣反應。方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3+2H2O在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。2.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用于正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。）5.特點：(1)水解反應和中和反應處于動態平衡，水解進行程度很小。(2)水解反應為吸熱反應。(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大；②組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。