• 首頁
  • >
  • 問答列表
  • >
  • 為測定某石灰石樣品（含少量雜質）中碳酸鈣的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全...

為測定某石灰石樣品（含少量雜質）中碳酸鈣的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應?為測定某石灰石樣品（含少量雜質）中碳酸鈣的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為______g．（2）12g樣品中碳酸鈣的質量為多少g．（3）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，為：12g+100g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
    （2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑                       
    100     73            44
     x      y            4.4g
    100
    x
    ＝
    73
    y
    ＝
    44
    4.4g

    解得：x=10g
    y=7.3g
    石灰石中含碳酸鈣的質量分數=
    10g
    12g
    ×100%    =83.3%
    （3）稀鹽酸中溶質的質量分數=
    7.3g
    100g
    ×100%    =7.3%
    答：（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

相關問題