某學生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量,用燒杯稱取這種牙膏體100.0g,向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出(除碳酸鈣外,這種牙膏中的其他物質不能與稀鹽酸反映生成氣體),共用去稀鹽酸200.0g反映完畢后稱得燒杯內物質的質量為278.0g(所得質量數據均不含燒杯質量),請計算1根據質量永恒定律,該反映生成了——————-gco22這種牙膏中碳酸鈣的質量分數.(有過程)
匿名用戶
|
2017-05-23 01:46
全部答案
(共1個回答)-
根據質量守恒定律先求出產生氣體的質量.
CO2=100g+200g-278g=22g
設含碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 22g
100:44=xg:22g x=50
CaCO3%=50g/100g×100%=50%
答:這種牙膏中碳酸鈣的質量分數為50%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:46
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