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某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：（1）上述稀鹽酸的質量為______g，產生二氧化碳氣體的質量為______g．（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（要求寫出計算過程）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

全部答案

（共1個回答）

  • （1）鹽酸的質量為：50mL×1.1g/mL=55g； 
    （2）產生二氧氣體的質量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g          
    （3）設：碳酸鈣的質量為X
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
     x                   3.08g
    100
    44
    ＝
    x
    3.08g

    x=7g
    該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：
    7g
    8g
    ×100%    =87.5%
    答案：
    （1）55  3.08
    （2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為87.5%
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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