某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究:測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數.實驗如下:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取8.0g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1.1g/ml),充分反應后,稱得反應剩余物為59.92g(假設其他物質不與鹽酸反應).請回答:(1)上述稀鹽酸的質量為______g,產生二氧化碳氣體的質量為______g.(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數.(要求寫出計算過程)
匿名用戶
|
2017-05-23 01:46
全部答案
(共1個回答)-
(1)鹽酸的質量為:50mL×1.1g/mL=55g;
(2)產生二氧氣體的質量為:8.0g+55g-59.92g=3.08g
(3)設:碳酸鈣的質量為X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
=100 44 x 3.08g
x=7g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為:
×100%=87.5%7g 8g
答案:
(1)55 3.08
(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為87.5%匿名用戶 | 2017-05-23 01:46
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