為什么高溫下碳酸鈣分解屬于自發反應

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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  • 碳酸鈣受熱分解是吸熱反應；第一他是分解反應（大部分分解反應都是吸熱反應）；第二反應的體系熵值是增大的，若是體系放熱，那么碳酸鈣將無法穩定存在，而事實上它是相對較穩定的.在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進行的過程或反應，稱為自發反應。例子鐵器在潮濕空氣中生銹;鐵從硫酸銅溶液中置換出銅;常溫常壓下氫氧混合氣在高分散的鈀的表面生成水;水由高處流向低處的過程;墨水在水中的擴散等。注意化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一種化合物，化學式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于酸。它是地球上常見物質，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內。亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建筑材料，工業上用途甚廣，也是初高中化學中的一種常見試劑（常用來與鹽酸反應生成CO?等）。
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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