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為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行如下實?為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行如下實驗:(請寫出詳細的計算過程)⑴計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。⑵計算出實驗所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)。

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

全部答案

(共1個回答)
  • ⑴設5g石灰石中所含CaCO 3 質量為x
       CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2
         100                                     44
          x                                      1.76 g (用3.52 g計算也可以)
      100︰44=x︰1.76 g 
       x=4g
      4 g/5 g×100%=80% 
    ⑵50 g稀鹽酸中所含溶質的質量為y
       CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 
                     73                           44
                     y                             4.4 g
      73:44=y:4.4 g 
       y=7.3 g 
      7.3 g/50 g×100%=14.6%
    答:⑴ 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%;
    ⑵ 實驗所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%。

    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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