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（2005?宜昌）小蓉同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實（數據如圖），她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2求出：（1）生成二氧化碳的質量．（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
    （2）設要生成2.2g二氧化碳需參加反應的氯化氫質量為X則：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          X               44
          73              2.2g
    根據：
    X
    44
    ＝
    73
    2.2g
    解得X=3.65g，所以稀鹽酸中溶質的質量分數為：
    3.65g
    40g
    ×100%    =9.13%
    答：生成二氧化碳的質量為2.2g，稀鹽酸中溶質的質量分數為9.13%．
    故答案為：
    （1）2.2g；
    （2）9.13%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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