在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物,向其中加入188.8g水,使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸,燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖X所示:請根據題意回答下列問題:(1)在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯實驗現象是:①______②______.(2)當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式)______.(3)當滴入10%的稀鹽酸146g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量.(計算結果精確至0.1g)
匿名用戶
|
2017-05-23 01:50
全部答案
(共1個回答)-
(1)根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的現象,可知在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯實驗現象是:固體不斷溶解;
有氣體產生; 故答案為:固體不斷溶解; 有氣體產生;
(2)根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是:CaCl2; 故答案為:CaCl2;
(3)B點時滴入稀鹽酸的質量為:146g×10%=14.6g
設生成CO2的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
14.6g x
=73 44
解得 x=8.8g14.6g x
燒杯中所得不飽和溶液的質量為:188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g;
答:燒杯中所得不飽和溶液的質量為368.2g.匿名用戶 | 2017-05-23 01:50
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