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  • 在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，...

在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖X所示：請根據題意回答下列問題：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是：①______②______．（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______．（3）當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

全部答案

（共1個回答）

  • （1）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的現象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是：固體不斷溶解；
    有氣體產生；   故答案為：固體不斷溶解； 有氣體產生；
    （2）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是：CaCl2； 故答案為：CaCl2；
     （3）B點時滴入稀鹽酸的質量為：146g×10%=14.6g
    設生成CO2的質量為x 
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  
          73         44
         14.6g       x 
    73
    44
    =
    14.6g
    x
         解得  x=8.8g
    燒杯中所得不飽和溶液的質量為：188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g；
    答：燒杯中所得不飽和溶液的質量為368.2g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:50

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