在氯化鐵溶液中,加入難溶于水的碳酸鈣粉末,觀察到碳酸鈣逐漸溶解,產生無色氣體和紅褐色沉淀.請回答:(1)氣體是______,(2)紅褐色沉淀是______.(3)試用有關理論解釋觀察到的上述現象:______.
匿名用戶
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2017-05-23 01:51
全部答案
(共1個回答)-
(1)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳;
故答案為:CO2;
(2)FeCl3為強酸弱堿鹽,Fe3+離子水解使溶液呈酸性,水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,CaCO3與水解平衡中的H+反應CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動,導致Fe(OH)3增多,形成紅褐色沉淀;
故答案為:Fe(OH)3;
(3)FeCl3在溶液中水解顯酸性,加入的碳酸鈣粉末與H+反應,碳酸鈣逐漸溶解,H+濃度減小,使Fe3+的水解平衡向正方向移動而出現紅褐色沉淀;
故答案為:FeCl3在溶液中水解顯酸性:Fe3?++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入的碳酸鈣粉末與H+反應,逐漸溶解,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移動而出現紅褐色沉淀.匿名用戶 | 2017-05-23 01:51
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