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實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO，
    故答案為：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO；
    （2）加入過量的塊狀碳酸鈣，過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，最終生成HClO，同時生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
    所以與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-離子，加入鹽酸，發生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，會有大量氣體生成，
    故答案為：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （3）由實驗③可知，除HClO外，還生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案為：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
    （4）二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳氣體，故答案為：B；
    （5）碳酸氫鈣不穩定，加熱生成碳酸鈣和二氧化碳，導致生成的二氧化碳的物質的量小于原碳酸鈣的物質的量，
    故答案為：碳酸鈣與氯水反應生成的 Ca（HC03）2 再受熱時，除生成 CO2 外，還生成了 CaC03．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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