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為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應），每次用鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表．（計算結果保留到小數點后一位數字）次  數一二三四加入鹽酸的質量/g20202020剩余固體的質量/g151055計算：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應最多生成二氧化碳的質量；（3）加入的稀鹽酸中溶質的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有5g雜質，所以碳酸鈣質量為15g，所以碳酸鈣質量分數為：
    15
    20
    ×100%=75%；
    （2）設15g的碳酸鈣生成二氧化碳為x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73            44
    15                    X
    100
    15
    =
    44
    X

    X=6.6g
    設與10克碳酸鈣反應的HCl的質量為y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    10     y
    100
    10
    =
    73
    y

    y=7.3g
    所以鹽酸的質量分數為：
    7.3
    40
    ×100%=18.25%．
    答：樣品中碳酸鈣的質量分數為75%，最多生成二氧化碳的質量6.6g，加入的稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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