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為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表．（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）次  數(shù)一二三四加入鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g151055計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

匿名用戶(hù) | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
    15
    20
    ×100%=75%；
    （2）設(shè)15g的碳酸鈣生成二氧化碳為x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73            44
    15                    X
    100
    15
    =
    44
    X

    X=6.6g
    設(shè)與10克碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    10     y
    100
    10
    =
    73
    y

    y=7.3g
    所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
    7.3
    40
    ×100%=18.25%．
    答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，最多生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g，加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．
    匿名用戶(hù) | 2017-05-23 01:51

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