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為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）
    （2）4.4g。
    （3）12.5g樣品中碳酸鈣的質量為X
    CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
    100                 44
    X                    4.4g               
    100/44=X/4.4g                         
    X=10g                             
    樣品中CaCO 3 %=10g÷12.5g×100% = 80%      
    答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。


    試題分析：（1）將石灰石樣品研碎的目的是增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應速率，使反應更為充分。
    （2）由圖示可得，50g稀鹽酸反應之后產生二氧化碳2.2g，則100g稀鹽酸反應完全后，反應中好結束，產生的二氧化碳為4.4g，故12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=4.4g。
    （3）12.5g樣品中碳酸鈣的質量為X
    CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
    100                 44
    X                  4.4g           
    100/44=X/4.4g    
    X=10g         
    樣品中CaCO 3 %=10g÷12.5g×100% = 80%  
    答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。
    點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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