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碳酸鍶大量用于生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是______．（3）反應Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發(fā)生的另一反應的離子方程式為______．（5）反應V中生成SrCO3的離子方程式為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:08

全部答案

（共1個回答）
  • （1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，
    故答案為：增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原科的利用率；
    （2）由于碳酸氫銨穩(wěn)定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導致碳酸氫銨的用量大于理論量，
    故答案為：反應中有部分碳酸氫銨會分解；
    （3）由于硫酸能夠與碳酸銨、碳酸氫銨反應生成硫酸銨，所以反應Ⅱ加硫酸的目的是使碳酸銨、碳酸氫銨轉化為硫酸銨，
    故答案為：使碳酸銨、碳酸氫銨轉化為硫酸銨；
    （4）碳酸鋇與鹽酸能夠反應，反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O，
    故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O；
    （5）由于Ksp（SrCO3）=1.1×10-10，碳酸鍶是難溶物，V中鍶離子與碳酸氫根離子反應生成了碳酸鍶沉淀，反應的離子方程式為：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案為：Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:08

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