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鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:14

全部答案

（共1個回答）
  • 以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸發、冷卻結晶得到SrCl2?6H2O，
    （1）研磨粉碎的目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率，故答案為：增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率；
    （2）由SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，則該反應的化學方程式為SrSO4+4C 
     高溫 
    .
     
     SrS+4CO↑，
    故答案為：SrSO4+4C 
     高溫 
    .
     
     SrS+4CO↑；
    （3）由上述分析可知，濾渣為BaSO4，故答案為：BaSO4；
    （4）①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，是因飽和氯化鍶溶液既溶解晶體表面附著的雜質，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失，
    故答案為：既溶解晶體表面附著的雜質，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失；
    ②六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，則用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是50～60℃，故答案為：A；
    （5）0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，則用含Fe3+的溶液作指示劑，當標準液過量時Fe3+、SCN-結合生成絡離子，溶液為血紅色，所以滴定達到終點的現象是溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色，故答案為：溶液由無色變為血紅色，且30s不褪色．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:14

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