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六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

匿名用戶 | 2017-05-23 02:15

全部答案

（共1個回答）
  • （1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）

    除去溶液中Ba 2+ 雜質（2分） 

    （2）SrSO 4 + 4C =" SrS" + 4CO（3分）    （3）洗滌、干燥（或烘干）（各1分，共2分）

    （4）  93.45%（4分）




    匿名用戶 | 2017-05-23 02:15

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