如圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化,其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去.(1)寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方?如圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化,其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去.(1)寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:③______,⑤______.(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式______.(3)SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng).現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L SO2氣體,在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3,若SO2轉(zhuǎn)化率為a%,放出熱量為QkJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______.(4)已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表所示,則SO2的轉(zhuǎn)化率為______.成分催化氧化前催化氧化后O211%未測(cè)定SO27%未測(cè)定N282%84%SO3--7%
匿名用戶
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2017-05-23 02:30
全部答案
(共1個(gè)回答)-
圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化,其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去,黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2,C與氯水反應(yīng)生成D為H2SO4,濃硫酸與碳反應(yīng)可以生成SO2,黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B,應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng),A能與稀硫酸反應(yīng)生成E與F,B能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可推知A為FeS、B為S,E與C反應(yīng)生成B,則F為FeSO4、E為H2S,硫與Fe反應(yīng)可以得到FeS,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:S+2H2SO4(濃)
3SO2↑+2H2O,△ .
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,△ .
故答案為:S+2H2SO4(濃)
3SO2↑+2H2O;C+2H2SO4(濃)△ .
CO2↑+2SO2↑+2H2O;△ .
(2)反應(yīng)④的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(3)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L SO2氣體,其物質(zhì)的量=
=0.25mol,在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3,若SO2轉(zhuǎn)化率為a%,放出熱量為QkJ,則參加反應(yīng)SO2的為0.25mol×a%=0.0025a mol,故2mol反應(yīng)放出的熱量為QkJ×5.6L 22.4L/mol
=2mol 0.0025amol
kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=-800Q a
kJ/mol,800Q a
故答案為:2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)△H=-
kJ/mol;800Q a
(4)設(shè)反應(yīng)前總體積為100L,反應(yīng)后體積為82L/84%=97.6L,SO3為97.6×7%=6.83L,轉(zhuǎn)化的SO2為6.83L,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
×100%=97.57%,6.83L 100L×7%
故答案為:97.57%.匿名用戶 | 2017-05-23 02:30
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