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某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度.他們采集了20.0g樣品,加入稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸184.某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度.他們采集了20.0g樣品,加入稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸184.0g,過濾得到濾渣4.0g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸,也不溶于水,不考慮實驗中的損耗).求:(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少?其純度為多少?(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

匿名用戶 | 2017-05-23 02:30

全部答案

(共1個回答)
  • (1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量=20.0g-4.0g=16.0g;
    赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=
    16.0g
    20.0g
    ×100%=80.0%.
    (2)設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160        325
    16.0g       x
    160:325=16.0g:x 解之得 x=32.5g
    反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=20.0g+184.0g-4.0g=200.0g
    所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    32.5g
    200g
    ×100%=16.25%
    答:(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量16.0g,其純度為80.0%;
    (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:30

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