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碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會發生反應，化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）______A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生復分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發生復雜的氧化反應（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發），觀察到天平的指針會______（填“偏左”、“偏右”、“不發生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現象為______．（3）待上述燒杯中物質的質量不發生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

匿名用戶 | 2017-05-23 02:36

全部答案

（共1個回答）
  • （1）復分解反應前后元素化合價不變，所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生復分解反應生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯，+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發生復雜的氧化反應，是鐵生銹生成主要成分是氧化鐵的物質，不屬于碳酸亞鐵，故C錯；
    （2）燒杯內質量增加了參加反應氧氣的質量，反應后減少的質量是生成了二氧化碳，由方程式可知參加反應的氧氣的質量小于生成的二氧化碳的質量，所以放置較長時間后，燒杯內質量減少，所以偏向右端；生成的氫氧化鐵是紅褐色固體，所以現象是白色固體變成紅褐色固體；
    （3）HCl的質量=109.5g×10%=10.95g    
    設所得溶液中溶質FeCl3的質量為x
    Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O   
             109.5  162.5
             10.95g   x
    根據：
    109.5
    162.5
    ＝
    10.95g
    x
    解得x=16.25g．
    故答案為：（1）B；（2）偏右；  白色固體變成紅褐色固體（或產生氣泡）；（3）16.25g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:36

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