工業接觸法制硫酸的流程如圖所示:(1)寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式:4FeS2+11O2高溫.2Fe2O3+8S工業接觸法制硫酸的流程如圖所示:(1)寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式:4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2.(2)從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室,其氣體體積組成:SO27%,O211%,N282%.從接觸室出來的氣體中SO3的體積分數為7%,則SO2的轉化率為______.(3)接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______.(4)在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,而不是用水吸收SO3的原因是______.每100g SO3與H2O完全反應放出熱量162.9kJ,該反應的熱化學方程式為______.(5)某硫酸廠每天用含FeS260%的黃鐵礦500t生產硫酸,如果在沸騰爐內損失5%的硫,SO2的轉化率為90%.每天能生產98%的硫酸______t.
匿名用戶
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2017-05-23 02:37
全部答案
(共1個回答)-
(1)FeS2與O2在高溫條件下生成Fe2O3和SO2,故答案為:4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2;(2)設總體積為1002SO2+O2=2SO3初始 7 11 0轉化 x 12x x平衡 7-x 11-12x xx7?x+11?12x+x+82=7%x=1400207轉化...匿名用戶 | 2017-05-23 02:37
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