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某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下?某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現象；H2體積為標準狀況下測得．請回答：（1）分離X和Y的實驗操作方法是______．（2）向X中加入稀鹽酸，發生氧化還原反應的離子方程式是______．（3）下列說法正確的是______（填字母）．a．W能與稀鹽酸反應b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃（4）經測定W為單質，則鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:49

全部答案

（共1個回答）
  • （1）X為固體，Y為液體，分離固液混合物的操作為過濾，故答案為：過濾；
    （2）某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成，加氫氧化鈉溶液過濾得到固體X，則X中含有Fe、Fe2O3，二者與鹽酸反應，Fe與HCl反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3與HCl反應生成Fe3+，Fe3+與Fe反應生成Fe2+，其離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）a．X固體中含有Fe、Fe2O3，加鹽酸反應后剩余的固體W為Fe，則W能與稀鹽酸反應，故a正確；
    b．Al2O3、SiO2均能與氫氧化鈉溶液反應，所以由題中信息不能確定被氫氧化鈉溶液溶解的物質，即不能確定鐵礦廢料中是否含有Al2O3，故b錯誤；
    c．溶液Z為氯化亞鐵，滴加幾滴氯水會生成氯化鐵，溶液變黃色，故c正確；
    故答案為：ac；
    （4）設Fe2O3為xmol，Fe為ymol，n（H2）=
    V 
    Vm
    =0.008mol，
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
    x       2x                    
    Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    0.008mol     0.008mol
    2Fe3++Fe=3Fe2+，
     2x   x
    則160x+56y=2.72g，0.008mol+x+
    0.112
    56
    =y，
    解得：x=0.01、y=0.02，
    則鐵礦廢料中鐵元素總物質的量為n（Fe）=0.01×2+0.02=0.04mol，m（Fe）=0.04mol×56g/mol=2.24g，
    所以鐵元素的質量分數為
    2.24
    20
    ×100%=11.2%；
    故答案為：11.2%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:49

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