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  • 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2...

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 03:21

全部答案

（共1個回答）
  • （1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，
    故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈；
    （2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，
    故答案為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；
    （3）Ce（OH）4～FeSO4
      0.0025mol   0.1000mol/L-1×0.025L
    所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，
    產品中Ce（OH）4的質量分數為：
    0.52g
    0.536g
    ×100%=97.01%，
    故答案為：97.01%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 03:21

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