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某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質A可使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在______范圍之間．（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

全部答案

（共1個回答）
  • （1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；
    （2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應為氧化劑，考慮不引入新的雜質，應選BC，故答案為：BC；
    （3）從圖表數據可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開始沉淀的PH為6.2．故除鐵PH范圍為：3.2～6.2；
    （4）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO4；
    （5）由題給信息可知，反應物為2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一為FeO42-，因鐵在反應中化合價升高，故氯的化合價降低，故另一產物為Cl-，根據元素守恒，還有水是產物．根據化合價升降法配平此方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

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