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雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

匿名用戶 | 2017-05-23 05:40

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；
    （2）反應中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收，故答案為：As2S3；NaOH溶液；
    （3）反應As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合價由+3價升高到+5價，S元素化合價由-2價升高到0價，則生成2mol H3AsO4，轉移電子為2×2mol+3×2mol=10mol，故答案為：10mol；
    （4）反應的關系式為O2～4HNO3～CO2，
    n（O2）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，根據電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則生成的二氧化碳的物質的量少于0.5mol，
    故答案為：A．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:40

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