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雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號(hào)）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無(wú)法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

匿名用戶 | 2017-05-23 05:40

全部答案

（共1個(gè)回答）
  • （1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；
    （2）反應(yīng)中As元素化合價(jià)降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收，故答案為：As2S3；NaOH溶液；
    （3）反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則生成2mol H3AsO4，轉(zhuǎn)移電子為2×2mol+3×2mol=10mol，故答案為：10mol；
    （4）反應(yīng)的關(guān)系式為O2～4HNO3～CO2，
    n（O2）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量少于0.5mol，
    故答案為：A．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:40

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