• 首頁(yè)
  • >
  • 問(wèn)答列表
  • >
  • 雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填...

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____.(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是______,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收.(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____.(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量______(選填編號(hào)).A.小于0.5mol      B.等于0.5mol      C.大于0.5mol      D.無(wú)法確定(信息:碳粉與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3(濃)═CO2↑+4NO2↑+2H2O )

匿名用戶 | 2017-05-23 05:40

全部答案

(共1個(gè)回答)
  • (1)根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子,而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子,所以二者的物質(zhì)的量之比是1:1,故答案為:1:1;
    (2)反應(yīng)中As元素化合價(jià)降低,As2S3為氧化劑,H2S為酸性氣體,可用NaOH溶液吸收,故答案為:As2S3;NaOH溶液;
    (3)反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),則生成2mol H3AsO4,轉(zhuǎn)移電子為2×2mol+3×2mol=10mol,故答案為:10mol;
    (4)反應(yīng)的關(guān)系式為O2~4HNO3~CO2
    n(O2)=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol,根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol,但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行,硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng),則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量少于0.5mol,
    故答案為:A.
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:40

相關(guān)問(wèn)題