還原反應(yīng)。從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（1）鐵礦石：主要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2（2）焦炭：主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO；（3）石灰石：主要作用是造渣,除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì).2．煉鐵的設(shè)備：高爐3．煉鐵的原理：在高溫條件下,利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái).4．煉鐵的過(guò)程及反應(yīng)（以赤鐵礦為例）：（1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑C+O2點(diǎn)燃===CO2；CO2+C高溫===2CO（2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2（3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)生成硅酸鈣CaCO3高溫===CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3；爐渣主要成分5．煉鐵產(chǎn)物：生鐵（主要為Fe、C合金）、濾渣（主要含有CaSiO3）、高爐氣（主要含有CO）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小,并且黃鐵礦中含有硫元素,在煉鐵的過(guò)程中,很有可能形成二氧化硫氣體,排放到空氣中引起空氣污染.6．金屬冶煉的方法：（1）還原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化碳等還原性物質(zhì)一起加熱反應(yīng).如：利用赤銅礦（Cu2O）提取銅Cu2O+C高溫===2Cu+CO；古代濕法煉銅：Fe+CuSO4...4．煉鐵的過(guò)程及反應(yīng)（以赤鐵礦為例）.6．金屬冶煉的方法：在高溫條件下：生鐵（主要為Fe、C合金）：利用赤銅礦（Cu2O）提取銅Cu2O+C高溫===2Cu+CO：主要有赤鐵礦Fe2O3、石灰石和空氣（1）鐵礦石。從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法1．煉鐵的原料：主要作用是造渣,利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái),很有可能形成二氧化硫氣體；古代濕法煉銅還原反應(yīng).2．煉鐵的設(shè)備：有些金屬的氧化物受熱容易分解,黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較?。鸿F礦石、高爐氣（主要含有CO）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,電解熔融氯化鈉制鈉：（1）還原法：高爐3．煉鐵的原理.如、濾渣（主要含有CaSiO3）：（1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑C+O2點(diǎn)燃===CO2；爐渣主要成分5．煉鐵產(chǎn)物；CO2+C高溫===2CO（2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2（3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)生成硅酸鈣CaCO3高溫===CaO+CO2↑：電解熔融氧化鋁制鋁：2NaCl通電===2Na+Cl2↑（3）分解法、一氧化碳等還原性物質(zhì)一起加熱反應(yīng)：主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO,并且黃鐵礦中含有硫元素：活潑金屬很難從其礦石中還原出來(lái),在煉鐵的過(guò)程中；CaO+SiO2==CaSiO3,需要用電解法：把金屬礦物與焦炭：2Al2O3通電===4Al+3O2↑：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）電解法、氫氣、菱鐵礦FeCO3.如,可以用簡(jiǎn)單加熱的方法得到；（3）石灰石,排放到空氣中引起空氣污染、磁鐵礦Fe3O4,除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)：氧化汞制水銀、黃鐵礦FeS2（2）焦炭.如、焦炭展開